鉻能慢慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸，而生成藍色溶液。與空氣接觸則很快變成綠色，被空氣中的氧氣氧化成綠色的Cr2O3的緣故。
鉻為不活潑性金屬，在常溫下對氧和濕氣都是穩定的,但和氟反應生成CrF3。溫度高于600℃時鉻和水、氮、碳、硫反應生成相應的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。鉻和氧反應時開始較快，當表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200℃時，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到2000℃時鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應,生成氯化物或硫酸鹽，同時放出氫氣。
由于鉻合金性脆，作為金屬材料使用還在研究中,鉻主要以鐵合金（如鉻鐵）形式用于生產不銹鋼及各種合金鋼
鉻元素符號Cr，銀白色金屬，在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數24，原子量51.9961，體心立方晶體，常見化合價為+3、+6和+2。氧化數為10。1797年法國化學家沃克蘭 (L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦(鉻鉛礦)中發現一種新元素，次年用碳還原，得金屬鉻。因為鉻能夠生成美麗多色的化合物，根據希臘字chroma(顏色)命名為chromium。
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